SJG-2083CS онлайн кислота эшкәртү концентрациясе метры

Чиста суда молекулаларның кечкенә өлеше H2O структурасыннан бер водородны югалта, аерылышу процессында. Шулай итеп, су бик аз санлы водород доннар, H +, һәм калдык гидроксил ионнар, ох-.

Даими формалашу һәм су молекулаларының кечкенә проценты арасында тигезлек бар.

Водород ионнар (о-) Гидрониум формалаштыру өчен, гидроний ионнар формалаштыру өчен башка су молекулалары белән кушылалар, гидронар ионнар, H3o + ионнар, водород дип аталган. Бу гидроксил һәм гидроний ионнар тигезлектә, чишелеш кислоталы да, алкалин да түгел.

Кислота - водород ионнарын чишү өчен, нигездә яки алкали водород ионнарын алган матдә.

Водород булган барлык матдәләр кисидчик түгел, водород кислоталы түгел, ә җиңел генә чыгарылган, күпчелек органик кушылмалардан аермалы буларак, углерод атомнарына бик нык бәйләнгән. PH Шулай итеп, PH эремен чишүен күрсәтеп кислотаның көчен бәяләргә булыша.

Гидрохлор кислотасы - көчле кислоталы, чөнки водород һәм хлорид ионнар арасындагы бәйләнеш - суга эреп, күп суда эреп, күп водородлар барлыкка килә, чишелешнең кислоталы. Шуңа күрә аның бик түбән рибы бар. Бу төр бүленеш энергияле табыш ягыннан бик уңайлы, шуңа күрә ул бик җиңел була.

Зәгыйфь кислоталар - водород бүләк иткән, ләкин кайбер органик кислоталар кебек бик җиңел түгел. Мәсәлән, сиркәдә табылган эйцик кислотасы бик күп водородны үз эченә ала, ләкин карбоксик кислотасы төркемендә, аны ковалент яки булмаган бәйләнешләрдә тота.

Нәтиҗәдә, гидрогеннарның берсе генә молекуланы калдыра, шулай да, аны бүләк итеп туплау күптән түгел.

Төп яки алкали водород ионнарын кабул иткәндә, һәм суга кушылгач, баланс гидроксил Ион концентрациясе ягыннан яки чишелешен яклап үзгәртә өчен, водород диваннарын сеңдерә.

Уртак базаның мисалы - натрий гидроксид, яки лай, сабын ясауда кулланыла. Кислота һәм алкали тулы тигез моллар концентрацияләрендә булганда, водород һәм гидороксил олыләр бер-берсе белән котыла, тоз һәм су, тоз һәм су җитештерәләр, битрализация дип аталган реакциядә.